FAKTOR FAKTOR YANG MEMPENGARUHI PERGESERAN KESETIMBANGAN

Pergeseran kesetimbangan dalam reaksi kimia dijelaskan oleh prinsip Prinsip Le Chatelier, yaitu sistem akan menyesuaikan diri untuk “melawan” perubahan yang diberikan. Ada beberapa faktor utama yang mempengaruhinya: 

1. Perubahan Konsentrasi

• Jika konsentrasi reaktan ditambah, kesetimbangan bergeser ke kanan (membentuk produk).

• Jika konsentrasi produk ditambah, bergeser ke kiri.

• Jika suatu zat dikurangi, sistem akan membentuk kembali zat tersebut.

👉 Intinya: sistem mencoba menyeimbangkan kembali perubahan konsentrasi.

2. Perubahan Suhu

• Reaksi eksoterm (melepas panas):

   °  Suhu naik → geser ke kiri

   °  Suhu turun → geser ke kanan

• Reaksi endoterm (menyerap panas):

   °  Suhu naik → geser ke kanan

   °  Suhu turun → geser ke kiri

👉 Anggap panas sebagai “zat”: ditambah atau dikurangi.

3. Perubahan Tekanan (khusus gas)

• Tekanan naik (volume turun) → geser ke sisi dengan

 jumlah mol gas lebih sedikit

• Tekanan turun (volume naik) → geser ke sisi dengan 

jumlah mol gas lebih banyak

👉 Hanya berlaku jika jumlah mol gas kiri dan kanan berbeda.

4. Katalis

• Tidak menggeser kesetimbangan

• Hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan (menurunkan energi aktivasi)

Ringkasan Singkat

• Konsentrasi → geser untuk mengimbangi perubahan

• Suhu → tergantung jenis reaksi (eksoterm/endoterm)

• Tekanan → tergantung jumlah mol gas

• Katalis → tidak menggeser, hanya mempercepat

Contoh Soal:

Soal 1 (Konsentrasi)

Diketahui reaksi setimbang:

Jika konsentrasi H₂ ditambah, ke arah mana kesetimbangan bergeser?

Jawaban:

Bergeser ke kanan (membentuk NH₃), karena sistem akan mengurangi H₂ yang ditambahkan.

Soal 2 (Suhu)

Reaksi berikut bersifat eksoterm:

Apa yang terjadi jika suhu dinaikkan?

Jawaban:

Bergeser ke kiri, karena sistem mengurangi panas (melawan kenaikan suhu).