LAJU REAKSI KIMIA~IRMADANI XI.A

REMEDIAL KIMIA

1. Jelaskan 5 Faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi?

      Jawaban:

 A. Luas permukaan sentuh

  Suatu reaksi kemungkinan melibatkan pereaksi dalam bentuk padat luas permukaan total zat padat akan bertambah jika ukurannya diperkecil. semakin kecil ukuran suatu zat, luas bidang sentuhnya semakin besar sehingga laju reaksi semakin besar. Sebaliknya semakin besar ukuran suatu zat, luas bidang sebaliknya semakin kecil. Sehingga laju reaksi semakin kecil jadi, zat yang terbentuk serbuk lebih cepat bereaksi dibandingkan zat yang berbentuk bangkahan.

B. Konsentrasi pereaksi 

 Semakin besar konsentrasi pereaksi laju reaksi semakin besar. Semakin kecil konsentrasi pereaksi laju reaksi semakin kecil.

C. Suhu 

 Semakin tinggi suhu, maka laju reaksi semakin besar. Semakin rendah suhu, maka laju reaksi semakin kecil.

D. Tekanan 

 Jika tekanan diperbesar berarti volume diperkecil maka laju reaksi semakin besar. Jika tekanan diperkecil, maka laju reaksi semakin kecil.

E. Kata lisator 

 Kata lisator adalah zat yang dapat di mempercepat laju reaksi tetapi zat itu sendiri. tidak mengalami perubahan yang kekal atau dengan kata lain dalam reaksi kimia, katalis tidak ikut bereaksi secara tetap sehingga dianggap tidak ikut bereaksi.Katalis berkerja dengan cara menurunkan energi aktivitas energi aktivasi adalah energi minum yang haus dimiliki oleh zat supaya reaksi dapat berlangsung. Dengan menggunakan kata lisator, energi minimun yang haus dimiliki oleh zat untuk dapat bereaksi. diteruskan sehingga reaksi lebih cepat berlangsung.

2. Pengamatan Laju Reaksi

Reaksi:

2N₂O₄(g) + O₂(g) → 2N₂O₅(g)

Disajikan dalam tabel berikut:

Percobaan	[N2O4]	[O2]	Laju Reaksi (M/det)
1	0,1	0,1	2,1
2	0,1	0,2	2,4
3	0,2	0,2	4,8

Tentukan:

1. Orde reaksi terhadap N₂O₄
2. Orde reaksi terhadap O₂
3. Persamaan laju reaksi
4. Harga K
5. Laju reaksi jika konsentrasi N₂O₄ dan O₂ masing-masing 0,1 M

Jawaban:

A. Persamaan 2 & 3

4,8 / 2,4 = (0,2 / 0,1)^x × (0,2 / 0,2)^y
2 = 2^x × 1
2 = 2^x
x = 1

B. Persamaan 1 & 2

2,4 / 2,1 = (0,1 / 0,1)^x × (0,2 / 0,1)^y
1 = 2^y
y = 0

C. Persamaan laju reaksi
V = K [N₂O₄]

D. Harga K
V = K [N₂O₄]
2,4 / 0,1 = K
K = 24

E. Laju reaksi
V = K [N₂O₄]
V = 24 × 0,5
V = 12 M/det